Penyetaraan Reaksi Redoks: Metode Ion Elektron

Febryan Amir Tarisa & Youvanka Wismirrah

Pada tutorial ini akan dibahas cara menyetarakan suatu reaksi redoks pada suasana asam atau basa. Sebelumnya perlu dipahami bahwa suatu reaksi dikatakan setara apabila:

(a) jumlah atom pada ruas kiri sama dengan ruas kanan.

(b) jumlah muatan di ruas kiri sama dengan di ruas kanan.

Karena kebanyakan reaksi redoks berlangsung dalam larutan air, maka molekul H₂O, ion dan ion akan sering berpartisipasi, baik sebagai pereaksi maupun sebagai hasil reaksi.

Baik kita akan membahas penyetaraan dengan metode ion elektron. Ikuti langkah-langkah berikut:

1. Reaksi dipecah menjadi dua persamaan setengah reaksi, lalu masing-masing disetarakan melalui urutan sebagai berikut:

(a) Setarakan jumlah atom selain atom O dan H, dengan menambahkan koefisien.

(b) Setarakan jumlah atom O dengan menambahkan H₂O secukupnya di ruas yang kekurangan O.

(c) Setarakan jumlah atom H, dengan menambahkan H⁺ secukupnya di ruas yang berlawanan

(d) setarakan jumlah muatan dengan menambahkan elektron seruas dengan H⁺

Jika suasana asam penyetaraan selesai. Jika suasana basa H⁺ harus diganti dengan OH^– dengan cara sebagai berikut:

(e) Tambahkan OH^– pada kedua ruas sebanyak H⁺

(f) gabungkan H⁺ dan OH^– menjadi H₂O

(g) kurangilah kelebihan H₂O

2. Setarakan jumlah elektron pada dua buah setengah reaksi dengan menambahkan koefisien

3. Akhirnya, jumlahkanlah kedua buah setengah reaksi tersebut

Contoh 1:

Reaksi redoks pada suasana asam

Cr₂O₇^2- + SO₂ → Cr³⁺ + HSO₄–

Cr₂O₇^2- → Cr³⁺

Cr₂O₇^2- + 14H + 6e^– → 2Cr³⁺ + 7H₂O …………………..(1)

SO₂ → HSO₄^–

SO₂ + 2H₂O → HSO₄^– + 3H⁺ + 2e^– ………………(2)

Reaksi (1) tetap sementara reaksi (2) dikalikan 3

Cr₂O₇^2- + 14H + 6e^– → 2Cr³⁺ + 7H₂O

3SO₂ + 6H₂O  → 3HSO₄^– + 9H⁺ + 6e^–

_______________________________________ +

Cr₂O₇^2- + 3SO₂ + 5H⁺ → 2Cr³⁺ + HSO₄^– + H₂O

Contoh 2:

Reaksi redoks pada suasana basa

Al + NO₃^– → AlO₂^– + NH₃

Al + 2H₂O → AlO₂^– + 4H⁺ + 3e^–

Al + 2H₂O + 4OH- → AlO₂^– + 4H⁺ + 4OH^– + 3e^–

Al + 2H₂O + 4OH- → AlO₂^– + 4H₂O + 3e^–

Al + 4OH^– → AlO₂^– + 2H₂O + 3e^–……………………….(1)

NO₃^– → NH₃

NO₃^– + 9H⁺ + 8e^– → NH₃ + 3H₂O

NO₃^– + 9H⁺ + 9OH^– + 8e^– → NH₃ + 3H₂O + 9OH^–

NO₃^– + 9H₂O + 8e^– → NH₃ + 3H₂O + 9OH^–

NO₃^– + 6H₂O + 8e^– → NH₃ + 9OH^–………………………(2)

Reaksi (1) dikali 8, dan reaksi (2) dikalikan 3:

8Al + 32OH^– → 8AlO₂^– + 16H₂O + 24e^–……………………….(1)

3NO₃^– + 18H₂O + 24e^– → 3NH₃ + 27OH^–………………………(2)

___________________________________________________ +

8Al + 3NO₃^– + 5OH^– + 2H₂O → 8AlO₂^– + 3NH₃

Mudah bukan.

*) Penulis adalah siswa-siswi kelas XII-IA-1 SMA Negeri 1 Sumbawa Besar