Home > Tutorial > Penyetaraan Reaksi Redoks: Metode Ion Elektron

Penyetaraan Reaksi Redoks: Metode Ion Elektron

September 2, 2010 Leave a comment Go to comments

Febryan Amir Tarisa & Youvanka Wismirrah

Pada tutorial ini akan dibahas cara menyetarakan suatu reaksi redoks pada suasana asam atau basa. Sebelumnya perlu dipahami bahwa suatu reaksi dikatakan setara apabila:

(a) jumlah atom pada ruas kiri sama dengan ruas kanan.

(b) jumlah muatan di ruas kiri sama dengan di ruas kanan.

Karena kebanyakan reaksi redoks berlangsung dalam larutan air, maka molekul H2O, ion dan ion akan sering berpartisipasi, baik sebagai pereaksi maupun sebagai hasil reaksi.

Baik kita akan membahas penyetaraan dengan metode ion elektron. Ikuti langkah-langkah berikut:

1. Reaksi dipecah menjadi dua persamaan setengah reaksi, lalu masing-masing disetarakan melalui urutan sebagai berikut:

(a) Setarakan jumlah atom selain atom O dan H, dengan menambahkan koefisien.

(b) Setarakan jumlah atom O dengan menambahkan H2O secukupnya di ruas yang kekurangan O.

(c) Setarakan jumlah atom H, dengan menambahkan H+ secukupnya di ruas yang berlawanan

(d) setarakan jumlah muatan dengan menambahkan elektron seruas dengan H+

Jika suasana asam penyetaraan selesai. Jika suasana basa H+ harus diganti dengan OH dengan cara sebagai berikut:

(e) Tambahkan OH pada kedua ruas sebanyak H+

(f) gabungkan H+ dan OH menjadi H2O

(g) kurangilah kelebihan H2O

2. Setarakan jumlah elektron pada dua buah setengah reaksi dengan menambahkan koefisien

3. Akhirnya, jumlahkanlah kedua buah setengah reaksi tersebut

Contoh 1:

Reaksi redoks pada suasana asam

Cr2O72- + SO2 → Cr3+ + HSO4

Cr2O72- → Cr3+

Cr2O72- + 14H + 6e → 2Cr3+ + 7H2O …………………..(1)

SO2 → HSO4

SO2 + 2H2O → HSO4 + 3H+ + 2e ………………(2)

Reaksi (1) tetap sementara reaksi (2) dikalikan 3

Cr2O72- + 14H + 6e → 2Cr3+ + 7H2O

3SO2 + 6H2O  → 3HSO4 + 9H+ + 6e

_______________________________________ +

Cr2O72- + 3SO2 + 5H+ → 2Cr3+ + HSO4 + H2O

Contoh 2:

Reaksi redoks pada suasana basa

Al + NO3 → AlO2 + NH3

Al + 2H2O → AlO2 + 4H+ + 3e

Al + 2H2O + 4OH- → AlO2 + 4H+ + 4OH + 3e

Al + 2H2O + 4OH- → AlO2 + 4H2O + 3e

Al + 4OH → AlO2 + 2H2O + 3e……………………….(1)

NO3 → NH3

NO3 + 9H+ + 8e → NH3 + 3H2O

NO3 + 9H+ + 9OH+ 8e → NH3 + 3H2O + 9OH

NO3 + 9H2O + 8e → NH3 + 3H2O + 9OH

NO3 + 6H2O + 8e → NH3 + 9OH………………………(2)

Reaksi (1) dikali 8, dan reaksi (2) dikalikan 3:

8Al + 32OH → 8AlO2 + 16H2O + 24e……………………….(1)

3NO3 + 18H2O + 24e → 3NH3 + 27OH………………………(2)

___________________________________________________ +

8Al + 3NO3 + 5OH + 2H2O → 8AlO2 + 3NH3

Mudah bukan.

*) Penulis adalah siswa-siswi kelas XII-IA-1 SMA Negeri 1 Sumbawa Besar

  1. October 1, 2010 at 3:23 am

    Pak, gimana kalau seandainya di ruas kiri diketahui jumlah elektronnya 2. Sementara di sebelah kanan, tidak ada elektronnya. Berarti yang di kanan harus ditambahkan 2e biar seimbang? Kenapa bukan yang di sebelah kiri yang dikurangi 2e, biar jadi nol?
    Makasih sebelumnya ^^

    N.B.: Bagus foto Ova ama Pebeb di situ e.. Hahaa😀

  2. airfandas
    October 9, 2010 at 2:52 am

    Kalau ditambahkan elektron di ruas kiri kan jadinya 4 elektron hahahahahahahahahahaha

  3. rizky
    November 22, 2010 at 12:11 am

    pak, kapan-kapan taruh foto kita toh. masa pebeb aja!😀

  1. No trackbacks yet.

Leave a Reply

Fill in your details below or click an icon to log in:

WordPress.com Logo

You are commenting using your WordPress.com account. Log Out / Change )

Twitter picture

You are commenting using your Twitter account. Log Out / Change )

Facebook photo

You are commenting using your Facebook account. Log Out / Change )

Google+ photo

You are commenting using your Google+ account. Log Out / Change )

Connecting to %s

%d bloggers like this: